کوییز 2 – فصل 2 شیمی دوازدهم

1. کدام مطلب دربارۀ سلول گالوانی و سلول الکترولیتی درست است؟

2. کدام شکل نشان دهندۀ الکترود استاندارد برای نیم سلول مس است؟ (دما ثابت و برابر \(25^{\circ}C\) است.)

3. کدام موارد از مطالب زیر، دربارۀ واکنش: \(Zn\;(s) + Ag_2{O}\;(s) \rightarrow ZnO\;(s) + 2Ag\;(s) \) ، درست است؟

آ) نقره در آن اکسید شده است.

ب) \(Ag_2{O}\) در آن، گونۀ کاهنده است.

پ) \(Zn\;(s)\)، آند و \(Ag_2{O}\)، کاتد آن است.

ت) به باتری دگمه ای «روی – نقره» مربوط است.

4. با توجه به \(E^{\circ}\) الکترودها، کدام واکنش در شرایط استاندارد، در جهت طبیعی پیش می رود و \(emf\) آن برای انجام برقکافت محلول الکترولیتی که به تقریباً ولتاژ 1.5 ولت نیاز دارد، کافی است؟

\(a)\;Co^{+2}\;(ag) + Zn\;(s) \rightarrow Co\;(s) + Zn^{+2}\;(ag)\;،\; E^{\circ}[Co^{+2}\;(aq)\;/\;Co\;(s)] = -0.28V \)

\(b)\;2Ag\;(s) + Co^{+2}\;(ag) \rightarrow 2Ag^{+}\;(ag) + Co\;(s)\;،\; E^{\circ}[Ag^{+}\;(aq)\;/\;Ag\;(s)] = +0.8V \)

\(c)\;Zn\;(s) + 2Ag^{+}\;(aq) \rightarrow Zn^{+2}\;(ag) + 2Ag\;(s)\;،\; E^{\circ}[Zn^{+2}\;(aq)\;/\;Zn\;(s)] = -0.76V \)

\(d)\;Co\;(s) + Cu^{+2}\;(aq) \rightarrow Co^{+2}\;(ag) + Cu\;(s)\;،\; E^{\circ}[Cu^{+2}\;(aq)\;/\;Cu\;(s)] = +0.34V \)

5. کدام موارد از مطالب زیر، دربارۀ فرایند برقکافت، درست است؟

آ) در برقکافت آب، در آند، گاز هیدروژن آزاد می شود.

ب) در رقابت برای از دست دادن الکترون در آند، اتم کلر از اتم برم پیشی می گیرد.

پ) گونه ای که پتانسیل کاهشی استاندارد بزرگ تری دارد، زودتر در کاتد کاهش می یابد.

ت) گونه ای که پتانسیل کاهشی استاندارد کوچک تری دارد، زودتر در آند اکسایش می یابد.

6. با توجه به مقدار نیم واکنش های زیر، کدام موارد از مطالب زیر، درست است؟

\(V^{+2}\;(aq) + 2e^{–} \rightarrow V\;(s) \;,\; E^{\circ} = -1.2V\)

\(Pb^{+2}\;(aq) + 2e^{–} \rightarrow Pb\;(s) \;,\; E^{\circ} = -0.13V\)

\(Ag^{+}\;(aq) + e^{–} \rightarrow Ag\;(s) \;,\; E^{\circ} = +0.80V\)

آ) \(V^{+2}\;(aq)\) اکسنده ای قوی تر از \(Ag^{+}\;(aq)\) است.

ب) تبدیل \(V^{+2}\;(aq)\) به \(V\;(s)\)، آسان تر از تبدیل \(Pb^{+2}\;(aq)\) به \(Pb\;(s)\) است.

پ) \(E^{\circ}\) سلول گالوانی «سرب – نقره» از \(E^{\circ}\) سلول گالوانی «وانادیم – سرب» کوچک تر است.

ت) واکنش: \(2Ag^{+}\;(aq) + Pb\;(s) \rightarrow Pb^{+2}\;(ag) + 2Ag\;(s) \) ، در یک سلول گالوانی، به طور طبیعی (خود به خودی) پیش می رود.

7. با توجه به اینکه واکنش الکتروشیمیایی \(Sn^{+2}\;(aq) + Mn\;(s) \rightarrow Sn\;(s) + Mn^{+2}\;(ag) \) در جهت طبیعی پیشرفت دارد، چند مورد از مطالب زیر، دربارۀ آن درست است؟

1) \(Sn^{+2}\) گونۀ اکسنده و \(Mn\) گونۀ کاهش یافته است.

2) \(E^{\circ}\) الکترود \(Sn^{+2}\;/\;Sn\)، از \(E^{\circ}\) الکترود \(Mn^{+2}\;/\;Mn\) بزرگتر است.

3) به ازای مصرف 0.25 مول منگنز \(3.01\times 10^{23}\) الکترون مبادله می شود.

4) با انجام واکنش در سلول، به تدریج سطح تیغۀ قلع، از الکترون انباشته می شود.

5) در سلول گالوانی تشکیل شده از این دو الکترود، جهت حرکت الکترون در مدار بیرونی، از تیغۀ منگنز به تیغۀ قلع است.

8. با توجه به فرایند زنگ زدن آهن در هوای مرطوب، نقش های آب در این واکنش، کدام اند؟

9. دربارۀ دو ترکیب زیر، کدام مورد درست است؟

10. با توجه به مقدار \(E^{\circ}\) الکترودهای زیر:

\( E^{\circ}(CO^{+2}\;/\;CO) = -0.28V\;,\; E^{\circ}(Ag^{+}\;/\;Ag) = +0.8V\)

\( E^{\circ}(Mg^{+2}\;/\;Mg) = -2.37V\;,\; E^{\circ}(Fe^{+2}\;/\;Fe) = -0.44V\)

\( E^{\circ}(Zn^{+2}\;/\;Zn) = -0.75V\)

چند مورد از مطالب زیر درست است؟

1) منیزیم، کاهنده تر از روی و روی، کاهنده تر از کبالت است.

2) واکنش فلز نقره با محلول نمک های کبالت \((II)\) در جهت طبیعی پیشرفت دارد.

3) برای حفاظت کاتدی اشیای فولادی (آهنی)، فلز منیزیم مناسب تر از فلزهای دیگر است.

4) \(E^{\circ}\) سلول گالوانی «منیزیم – کبالت» 1.5 برابر \(E^{\circ}\) سلول گالوانی «منیزیم – روی» است.